二、填空题：31～53小题，每空1分，共35分
31.工业上利用反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)除去废气中的剧毒气体H2S,此反应为(1)反应(填“吸热”或“放热”)
32.某元素的原子序数比氮小，当它失去三个电子后，最外层L=2的轨道内电子为般充满状态，则该元素的基态原子核外电子排布式为(2)
33.在酸性介质中，氧电极的标准电极势jΘ(O2/H2O)=1.23V，则在P(O2)=100Kpa和PH=14.00的条件下，jΘ(O2/H2O)等于(3)V。
34.要使乙二醇水溶液的凝固点为—12℃，须向100g水中加入乙二醇(4)g.已知Kf(H2O)=1.86k.Kg.mol-1,M(C2H6O2)=62.08g.mol-1
35.[CO(NH3)2(H2O)4]Cl3的系统命名为(5)
36.在OF2分子中，O原子以(6)杂仪轨道与F原子成键，分子的空间结构型为(7)
37.在[Ag(CH)2]-、[FeF6]3-、[Fe(CN)6]4-和[Cu(NH3)4]2+四种配离子中，属于内轨型的配离子有(8)和(9)
38.直接电势法测量溶液的PH时，常用的参比电极可选用(10)，指示中极可选用(11)。
39.下列各极中，最大的是(12)，最小的是(13)。①∮⊙(Ag+/Ag)②∮⊙(AgBr/Ag)③∮⊙(Ag2/Ag)④∮⊙(AgCl/Ag)
40.缓冲溶液缓冲容量的大小取决于缓冲系统共轭酸碱对的(14)和(15)
41.苯胺、环已胺、N-甲基环己胺碱性由强到弱的顺序是(16)
44.HCCCH2CH=CH2和HBr等摩尔反应的产物的结构式为(19)
45.要制备高产率的CH3CH2NH2，反应物CH3CH2CH2Br和NH3中过量的应该是(20)
50.由油酸、亚油酸和亚麻酸分别形成的三种油脂a、b、c中，碘值由大到小顺序(25)
52.β-丁酮酸乙酯的结构式是(28)，三甲基基氟铵的结构式是(29)
53.正乙烷与水组成的二相体系中，(30)在上层，臭乙烷与水组成的二相体系中，(31)在上层。
54.完成反应式(只写主要产物)：
55.完成反应式：
H2C-O-C—(CH2)—16CH3
︱ ‖
︱ O
CH-O-C—(CH2)—16CH3+3NaOH→H2O△→(34)+(35)
︱ ‖
︱ O
H2C-O-C—(CH2)—16CH3
‖
O
三、计算、分析与合成题：56～63小题，共55分。
56.根据以下数据说明，为什么不能用CaCl2和H2CO3水溶液混合得到CaCO3沉淀?
已知Ka1Ø (CH2CO3)=4.2×10-7,Ka2Ø (H2CO3)=5.6×10-11
KspØ (CaCO3) =2.5×10-9 S(CaCl2)=74.5g/100g H2O. M(CaCl2)=111g.mol-1
57.已知H3A的Ka1Ø=2.0×10-2，Ka2Ø=1.0×10-6, Ka3Ø=1.0×10-12,能否用0.1000mol.L-1NaOH溶液直接准确滴定0.1mol.L-1H3A?如果直接准确滴定，有几个突跃?说明理由。
58.将某含铁试液2.00ml定容至100.0ml,从中吸取2.00ml显色定容至50.00ml,用1cm比色测得透光度为39.8℅，求原试液的铁的含量为多少g.l-1?已知显色化合物的摩尔吸光系数为1.1×104l.mol-1.cm-1铁的相对分子质量为55.85.
59根据以下热力学数据，判断在298K，标准状态下，如下反应能否进行?
N2(g)+H2O(L)→NH3(g)+O2(g)
N2(G) H2O(L) NH3(G) O2(G)
△fHmØ(K).mol-1 0 -285.8 -46.1 0
SØm/J.mol-1.K-1 191.5 69.9 192.3 205
60.标准浓度约为0.040mol.l-1的KMnO4标准溶液时。基准物Na2C2O4的称量范围是多少?已知M(Na2C2O4)=134.0g.mol-1.
61.用简便并能产生明显现象的化学方法，分别鉴定下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)：
(1)苯酚。甲苯。氯苯
(2)苯胺，吡啶，噻吩
62.化合物A(C7H16O)分子中的氧原子与手性碳原子相连，并且不能被K2Cr2O7-H2SO4氧化成羰基化合物;A与浓硫酸失热生成化合物B(C7H14),B经臭氧氧化后在锌的保护下水解，得到的产物均不能还原Fehling溶液，但都可以发生碘仿反应，推测A和B的结构。写出所有相关反应方程式。
63.按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件，无机试剂任选);
(1)由苯甲醇和三个碳及以下的有机试剂制备2-甲基-1-苯基-2-丙醇
(2)由苯和三个碳及以下的有机试剂合成
